Anonymní autor

Chemie - výpočet

Dobrý den, už nějakou dobu tápu nad zadáním příkladu v chemii, vůbec nevím, co mám s ním dělat, můžu vás požádat o pomoc? (ps: s hustotou jsem to vypočítala, bohužel prý hustotu používat nemáme...)

kolik ml 0,01M roztoku manganistanu spotřebujeme na úplnou oxidaci 15ml roztoku 0,02 M železnaté soli

(vlevo-protony+manganistanový ion+železnatý ion
vpravo - železitý+manganatý ion + H2O)

2 odpovědí

Eva K. Kontaktovat

Přidávám postup :) Dá se na to jít i logickou úvahou, Mn iontů je potřeba 5x méně kusů než Fe iontů, takže kdyby byly roztoky o stejné molární koncentraci, bylo by ho potřeba 5x méně (tedy 3ml). Protože je ale Mn roztok 2x méně koncentrovaný než Fe roztok, je ho potřeba 6ml.
S hustotou není potřeba počítat, pro výpočet z chemické rovnice je potřeba dopátrat se k látkovému množství a na to stačí molární koncentrace a objem (n=Vc).
Eva :)

Přílohy:

Komentáře:

Anonymní autor

moc moc děkuju <3

Valentina K. Kontaktovat

Ahoj, c je molarita a vypočítá se jako n (látkové množství)/V (objem). Látkové množství manganistanu a železnaté soli se musí rovnat, takže po vyčíslení rovnice zjistíš, že n (manganistanu) = 5x n (železnatá sůl). Jen si pohlídej jednotky - 0,01 je mol/l, ale objem máš v ml. Jestli jsem se nespletla, tak by to mělo vyjít 75ml.