Анонімний автор

chemické a bilanční výpočty

zdravím, dokázal by mi prosím někdy pomoc s tímto příkladem:

Výchozí roztok chloridu barnatého o teplotě 60 °C, obsahující 25,5 hmotn. % BaCl2, byl ochlazen na teplotu 20 °C, přičemž vzniklo 18,8 g krystalů BaCl2 · 2 H2O. Rozpustnost dihydrátu chloridu barnatého při 20 °C činí 38,4 g BaCl2 · 2 H2O na 100 g vody. Vypočtěte hmotnost zbylého roztoku (nasyceného při 20 °C) a hmotnostní zlomek BaCl2 v tomto roztoku. Mol. hmotnosti: M(BaCl2 · 2 H2O) = 244,26 g mol–1, M(BaCl2) = 208,23 g mol–1, M(H2O) = 18,01 g mol–1.

1 відповідей

Michal Š. Зв'язатися

w0 = M(BaCl2)/M(BaCl2.2H2O) = 208,23/244,26 = 0,8524
w1(rozp20°) = 38,4/138,4 = 0,2774
Mějme 100g výchozího roztoku., Ten obsahuje 25,5g BaCl2 a 74,5g vody. Přepočet na dihydrát: m3(dih.60°) = 25,5/0,8524 = 29,91.
m(H2O) = 100-29,91 = 70,09g; a přepočítáme to na 100g vody. Máme pořád 100g toho roztoku: w3(dih.60°C) = 29,91/100 = 0,2991
A teď bilance dihydrátu: m3*0,2991 = 18,8 + 0,2774*m1; bilance hmoty:
m3 = 18,8 + m1 a dosadíme do bilance dihydrátu:
18,8 + 0,2774*m1 = 0,2991*(18,8 + m1) = 5,623 + 0,2991*m1 =>0,0217*m1 = 13,77
m1 = 13,77/0,0217 = 607,23g; m3 = 607,23+18,8 = 626,03g,
m(dih.20°) = 607,23*0,2774 = 168,44 => m(BaCl2) = 168,44*0,8524 = 143,583g
w(BaCl2;20°) = 143,583/607,23 = 0,2364. (také w1*w0 = 0,2774*,8524 = 0,2364).

Odpověď z internetu