Musím zjistit, co je v nadbytku, zda železo, nebo kyselina chlorovodíková... Budu tedy počítat látkové množství pro každý z nich zvlášť.

1.) látkové množství kyseliny chlorovodíkové:
c = n / V => n = c * V
Objem si před výpočtem převedu na litry, tj. V = 0,15 L (značka litru je malé l, ale v zadání je použito velké, nechám to tak, bude to i přehlednější)
tj. n(HCl) = 2.5 * 0,15 = 0,375 mol

2.) látkové množství železa:
n = m / M
Za M můžu dosadit přímo A(r) ... r v závorce značí dolní index
n(Fe) = 15,5 / 55,85 = 0,277 mol

Čeho je tedy více a čeho méně? Rovnice vypadá takto:
Fe + 2 HCl -> H(2) + FeCl(2) ... ... závorky opět značí dolní index
To znamená, že na jednu molekulu Fe potřebuju dvě molekuly HCl.
Množství HCl musím tedy vydělit dvěma.
n (HCl) / 2 = 0,375 / 2 = 0,1875
0,1875 < 0,277
Kyseliny je méně, železo je tedy v nadbytku a část z něj nezreaguje.
To znamená, že množství vzniklého vodíku určíme podle kyseliny.

Poměry látkových množství kyseliny a vodíku jsou 2:1 (viz rovnice, vyplývá to také z předchozí úvahy), takže látkové množství vodíku bude poloviční oproti kyselině, tj. 0,1875. (Ano, je to to stejné číslo k jakému jsme dospěli při porovnávání množství železa a kyseliny).

A poslední krok je převedení látkového množství na objem:
n = V / V(m)
V(m) je pro všechny plyny 22,4 dm^3.
V = n * V(m)
V = 0,1875 * 22,4
V = 4,2 L

Je to docela pracnější příklad, za nejtěžší krok považuji porovnávání látkových množství, ostatní kroky jsou hlavně o správném použití vzorců.