Daria G.

Prosím o pomocí🙏

Přílohy:

2 odpovědí

Klaudia D. Kontaktovat

n(NaOH)=c(NaOH)•V(NaOH)=0,2•9,8•10^-3=1,96•10^-3 mol
n(NaOH)=n(H2SO4) podľa rovnice
c(H2SO4)=n/V=1,96•10^-3/(5•10^-3)=0,392 mol.dm-1 (250ml roztoku H2SO4)
Zmiešavacia rovnica c1•V1=c2•V2
c1=0,25•0,392/0,01=9,8 mol.dm-1 (10ml roztoku)

Komentáře:

Klaudia D.

oprava n(NaOH)=1/2n(H2SO4) c(H2SO4)=9,8•10^-4/(5•10^-3) = 0,196 c1=0,25•0,196/0,01= 4,9mol.dm^-1

Ivo B. Kontaktovat

V 10ml roztoku H2SO4 je n mmol H2SO4. Naředíme-li roztok na 250ml, bude tam nadále n mmol. Oddělíme-li 5ml, což je padesátina, bude tam n/50 mmol H2SO4. Na titraci 1 mmol H2SO4 je třeba 2 mmol NaOH, takže na n/50 mmol je třeba n/25 mmol NaOH.
V 1 l 0,2 M NaOH je 0,2 mol NaOH, v 1 ml je 0,2 mmol NaOH, v 9,8 ml je 9,8.0,2 = 1,96 mmol NaOH. V celém původním objemu 10 ml je 25x více, tj. 1,96.25 = 49mmol H2SO4. V jednom litru je 100x více, to je 4900 mmol, takže koncentrace původního roztoku H2SO4 je 4,9 mmol/l.