Výpočet teoretickcých výtěžků

Ahoj,moc prosím o pomoc s výpočtem teoretických výtěžků uvedených příkladů, něco mám, ale potřebuji kontrolu.

Přílohy:

3 odpovědí

Zrušený účet

Ahoj,

možem poradiť. Pošli čo máš zatiaľ.

Komentáře:

Lenka K.

Děkuji noc, rovnice mám takto: 1. Al2(SO4)3.16H2O + K2SO4 + H2O = 2 AlK(SO4)2.12H2O 2. Al2(SO4)3.16H2O + 6HN3 = 2 Al(OH)3 + (HN4)2SO4 + 10H2O 3.3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3 H2O 4. Na2B4O7.1OH2O + 2HCl = 4H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O 5. je tam rovnice 6. H3BO3 + 3CH3CH3OH = B(CH3CH2O)3 + 3H2O Vše jsem počítala pomocí molárního množství výchozí látky n=M/m.... pomocí poměrů v rovnici jsem spočítala množství vznikajících molů a opět pomocí M převedla na hmotnost (m=n.M)

Lenka K.

Já hlavně nevím, jaký postup je správný, zejména s hydráty.

Ivo B. Kontaktovat

1/ KAl(SO4)2.12.H2O 4,15g
3/ Al(NO3)3 11,5g

Komentáře:

Ivo B.

Dělal jsem to narychlo, nemám teď čas, Večer úlohu 1 přepočítám a pošlu s postupem to přepočítám a pošlu s postupem

Lenka K. Kontaktovat

Moc vám děkuji.
1/ mi teda vychází velmi odlišně a 3/ stejně - 11,49 g, takže přepokládám že 2/ rovnice, která nám dává výtěžek hydroxidu hlinitého teoreticky vychází 4,209 g Al(OH)3

Komentáře:

Ivo B.

První příklad jsem spočítal špatně, opravuji na 15,05g. M(Al2(SO4)3.16H2O = 630 M(KAl(SO4)2.12H2O = 474 z 630g vznikne 2.474g z 10g x x = 948.10 / 630 = 15,05g K2SO4 je v mírném nadbytku

Pošli tvoji otázku Pošli tvoji otázku