Dobrý den,
všechny tři úlohy vycházejí ze dvou základních vzorečků:
molární koncentrace c=n/V a látkové množství n=m/M, kde m je hmotnost látky v g a M je její molární hmotnost v g/mol
tedy:
1. c=0,1 mol/l, V=0,2 l a M(NaCl)=23+35,5=58,5 g/mol
n=c*V=0,1*0,2=0,02 mol
m=n*M=0,02*58,5=1,17 g

Nebo se k výsledku lze dostat i logickou úvahou:
Molární koncentrace říká, že v 1 litru roztoku je 0,1 molů NaCl, ale my máme pouze 200 ml roztoku, což je pětinové množství, takže v něm bude i pětinové množství molů -> tzn. 0,02 mol.
Dále molární hmotnost NaCl udává, že jeho jeden mol váží 58,5 g. My však v roztoku nemáme 1 mol, ale pouze 0,02 molu, tudíž hmotnost NaCl v roztoku musí být také dvousetinová -> tzn. 1,17 g.
Obdobně se počítají i ostatní příklady, uvedu zde jen dosazení do vzorečku, úvaha je stále stejná, jen se ptáme kolik bude molů v 1 litru roztoku H2SO4, resp. NaOH.

2. V=1 l, m(H2SO4)=49,09 g a M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 g/mol
c=n/V=(m/M)/V=m/(M*V)=49,09/(98*1)=0,5 mol/l

3. m(NaOH)=10g, V=0,123 l a M(NaOH)=23+16+1=40 g/mol
c=n/V=m/(M*V)=10/(40*0,123)=2,03 mol/l