Anonymní autor

Chemie pH

Ahoj, potřebovala bych poradit s výpočty pH, příklad 9, 10. 9 mi vyšla 7.08 a 10 nejak velmi prapodivně. Díky za pomoc :)

Přílohy:

3 odpovědí

Ivo B. Kontaktovat

Stejně je to u bazénu, kdy bychom měli započítat koncentraci H+ z vody.
Mimoto objem bazénu není 20 x 10 x 5 = 1000 l ale 1000 m3 = 10000000 l

Vojtěch R. Kontaktovat

Ahoj,
9) mi vychází +- stejně jako tobě.
10) mi vychází zhruba 1,5 ml.
Vycházíme z toho, že chceme pH = 6,8. Inverzní operace k logaritmu je exponenciála, takže 10^-6,8, což je zhruba 1,585*10^-7 mol/l. Známe objem, 1000 l. Tedy v 1000 l chceme mít koncentraci 1,585*10^-7 mol/l HCl, což po dosazení do vzorce (n=c*V) dává 1,585*10^-4 mol HCl.
Pokud ji do roztoku dodáváme ve formě 0,1M, tak dosadíme buďto do trojčlenky, nebo opět do vzorce V=n/c. Chceme 1,585*10^-4 mol / 0,1M --> 1,585*10^-3 l HCl. Což je 1,585 ml HCl.
Tímto výpočtem jsme ze začátku zanedbali změnu objemu po přidání kyseliny, ale vzhledem k tomu, že změna objemu je v řádech mililitrů a objem je v řádech tisíců litrů, myslím, že aproximace nevadí :)

Komentáře:

Ivo B.

Výsledek příkladu 9 nemůže být 7,08, to by znamenalo, že když do vody s teor. pH=7 naijeme minimum HCl, bude zásaditý. To asi ne. Při tak minimální koncentraci vodík. iontů je třeba vzít v úvahu vlastní kyselost vody. molární množství: n = 0,0015 / 36,5 = 0,000041 mol koncentrace: c = n / V = 0,000041 / 500 = 0,000000081, podle toho pH = -log 0,000000081 = 7,09 nenní správně Koncentrace H+ je 0,000000081 (z kyseliny) a 0,0000001 (z vody) Takže c = 000000181 mol/l pH = 6,74

Ivo B.

Celkově je příklad nesmyslný, protože neexistuje čistá kyselina chlorovodíková. Běžná koncentrovaná HCl je asi 36%

Anonymní autor

Dobrý den, všem moc děkuji za pomoc. Jen jsem se chtěla zeptat. Jsou takhle příklady tedy správně? Děkuji:)

Přílohy: