redoxní rovnice uprava

Jak prosím upravit rovnici: SiO2 +BrF3-SiF4+Br2+O2 i s postupem.Děkuji

2 odpovědí

Naďa P. Kontaktovat

Přílohy:

Komentáře:

Naďa P.

Zaprvé musíš určit oxidační stav každého prvku. Kyslík má v anorganickych sloučeninách vždy -2, výjimku tvoří skupina peroxidu. Dvouatomová molekula kyslíku má náboj 0. Dvouatomová molekula bromu má náboj 0. Fluor vždy má náboj -1. Potom musíme zjistit změny v oxidačních stávech. Kyslík byl -2 a teď 0. Jedná se o oxidaci. Brom byl +3 a teď 0. Jedná se o redukci. ( oxidační číslo snižuje).

Zora K.

Fluor má vždy oxidační číslo -I jen v halogenidech a jako liganda v komplexech:-)

Naďa P.

Fluor má většinou -1 kvůli elektronegativitě, ale možná znáte nějaké výjimky? Případně jaké? 😇

Lenka Ž.

Děkuji

Matěj J. Kontaktovat

Stačí si určit co oxiduje a co se redukuje.
Br jde z 3 (itý) na 0 (samotný prvek), to je změna o 3 elektrony. To se musí vynásobit dvěma (máš Br2 na druhé straně), takže změna o 6 elektronů. (+ musíš rovnou napsat 2 k BrF3, abys měla od začátku 2 Br = 2 Br)
2 kyslíky jdou z -2 na 0 = změna o 4 elektrony.

Takže máš:
2Br (III) -> Br2 (0) = 6e = 3e
O2 (-II) -> O2 (0) = 4e = 2e
(6 a 4 jde podělit na 3 a 2)

teď je "prohodíš ty řádky" (trojka, která je u bromu půjde ke kyslíku a dvojka půjde k bromu). Pomatuj na to, že u bromu už máš dvojku - ta v hranatých závorkách:

SiO2 + [2]BrF3-SiF4+Br2+O2

po doplnění čísel: (3 ke všemu s kyslíkem, který se mění a 2 ke všem bromům, co se mění)
(3) SiO2 + (2)[2]BrF3-SiF4+(2)Br2+ (3)O2

z těch dvou dvojek se stane 4, pak tedy:

(3) SiO2 + (4)BrF3-SiF4+(2)Br2+ (3)O2
dá se všimnout, že nesedí křemík a fluor. To se dá snadno dopočítat, protože všechny ostatní čísla jsou víceméně daná, takže stačí násobit, než to vyjde: (4*3 fluory vpravo - 12. Vlevo je 4, takže před to hodím 3, aby to vycházelo 12). (křemík najednou taky vychází)

finální tedy:

(3) SiO2 + (4)BrF3->(3)SiF4+(2)Br2+ (3)O2

Komentáře:

Lenka Ž.

Děkuji

Pošli tvoji otázku Pošli tvoji otázku