Author's photo
Adéla U.
chemie - sš

Výpočty z chemických rovnic

Vypočítejte kolik kilogramů CaOA kolik metrů krychlových CO2 vznikne tepelným rozkladem 900 kg vápence, který obsahuje 95% CaCO3.
CaCo3 = CaO+CO2

1 odpověď
CaCO3 --> CaO + CO2

Takže, máme 900 kg vápence, který obsahuje 95% procent CaCO3 -->
900kg ..... 100%
x kg ........ 95% ==> z toho zjistíme že čistý obsah CaCO3 je 855 kg

Tak a teď si můžeme spočítat látkové množství "n"
n= m/M (látkové množví se ale počítá v gramech tudíž musíme převést -- 855 000 g), M(CaCO3)= 40,1+12+3*16
n= 855 000/100,1
n= 854,1 mol

A teď jen jednodušše přes vzorce n=m/M a n=V/Vm dopočítáme zbytek.

m(CaO)=n*M(CaO) ==> 854,1*56,1 = 47 915 g = 47,92 kg CaO
V(CO2) = n*Vm(CO2) ==> 854,1*22,4 = 19 131 l(dm3) = 19,13 m3 CO2
Komentáře:
Petr K.
Asi chybička v desetinné čárce n= 855 000/100,1